Acide thioacétique, de formule chimique CH3C(S)H, est un acide organique soufré couramment utilisé en synthèse organique et dans l'industrie pharmaceutique. Cet article présentera les voies et étapes de synthèse chimique de l'acide thioacétique en laboratoire et dans la grande industrie chimique selon différents scénarios applicables.
1, voie de synthèse en laboratoire
L'acide thioacétique peut être obtenu par la réaction du chlorure de thioacétyle et de l'hydrate de nickel en laboratoire. Les étapes spécifiques sont les suivantes :
1.1 Ajoutez d'abord 5 mL de solution de n-butyllithium (1,6 mol/L) à 100 mL de chloroforme anhydre, laissez refroidir à 0 °C, puis déposez 6 mL de solution de chloroforme d'acide thioacétique (0,1 mol/L), contrôler la température à 0-5 degré C et laisser reposer pendant 10-15 minutes.
1.2 Après la réaction, ajouter 10 ml d'eau déionisée, ajuster le pH à 5.5-6.5, et la solution devient orange.
1.3 Ajouter la solution dans une solution d'hydrate de nickel pré-refroidi (0.1 mol/L) pour la réaction pendant 1 h, et contrôler la température à 0-5 degré C.
1.4 Après la réaction, filtrer la solution réactionnelle pour obtenir un cristal d'acide thioacétique jaune clair. Rincer à l'acide acétique et sécher.
2, grande voie de synthèse chimique
L'acide thioacétique peut être synthétisé par sulfuration du carbonate de sodium dans la grande industrie chimique. Les étapes spécifiques sont les suivantes :
2.1 Ajouter 1,9 kg de carbonate de sodium dans le réacteur et ajouter la quantité appropriée d'eau pour le dissoudre.
2.2 Étape d'hydrolyse : à température normale, ajoutez lentement 220 L de sulfure d'hydrogène gazeux (99,99 %) dans le réacteur, le débit de gaz est de 20 L/min et chauffez en même temps, contrôlez la température à 60-80 degré C, et réagir pendant 3-4 heures.
2.3 Afin de s'assurer que la réaction est complète, la vitesse de plusieurs lots de réaction peut être comparée. Lorsque le taux est stable, ajoutez suffisamment d'hydroxyde de sodium de manière synchrone pour que le pH de la solution de réaction atteigne environ 7.0, et la réaction est terminée.
2.4 Ensuite, la solution réactionnelle est chauffée et concentrée, et la concentration est contrôlée à 16-20 degré Bx. Ensuite, la solution de réaction est placée dans le réservoir de blanchiment pour décoloration et filtrée à nouveau pour obtenir un liquide jaune-brun clair contenant de l'acide thioacétique.
2.5 Enfin, ajoutez le liquide dans la tour de distillation et distillez-le et purifiez-le pour obtenir de l'acide thioacétique pur.
Résumé : Ce qui précède est la voie de synthèse chimique et les étapes de l'acide thioacétique en laboratoire et dans la grande industrie chimique. L'acide thioacétique peut être synthétisé par la réaction de l'acide thioacétique et de l'hydrate de nickel en laboratoire, tandis que la méthode de sulfuration du carbonate de sodium est utilisée dans la grande industrie chimique, et l'acide thioacétique pur est finalement obtenu après décoloration et purification par distillation.
L'acide thioacétique est un composé soufré organique avec de fortes propriétés de réaction. Voici quelques-unes de ses propriétés de réaction :
1. Réaction avec un alcali : l'acide thioacétique peut réagir avec un alcali pour générer des sels correspondants, tels que :
CH3C(S)SH plus NaOH → CH3C(S)Na plus H2O
2. Réaction d'oxydation : l'acide thioacétique peut être oxydé en acide correspondant par un oxydant tel que le peroxyde d'hydrogène, par exemple :
CH3C(S)SH plus H2O2→ CH3C(S)OH plus H2O plus S
3. Réaction de décarboxylation : l'acide thioacétique peut générer un mercaptan correspondant par une réaction de décarboxylation, par exemple :
CH3C(S)SH → CH3SH plus CO
4. Réaction d'alkylation : L'acide thioacétique peut réagir avec des halogénures d'alkyle, tels que :
CH3C(S)SH plus CH3Je → CH3C(S)SCH3
5. Réaction avec les ions métalliques : l'acide thioacétique peut réagir avec certains ions métalliques, tels que :
CH3C(S)SH plus Cu2 plus→ [Cu(CH3C(S)S)]2 plus
En bref, l'acide thioacétique a une variété de propriétés de réaction et peut réagir avec de nombreux composés.
L'acide thioacétique est un composé organique contenant du soufre. Son histoire de développement remonte à la fin du 19ème siècle. Voici une brève introduction de son historique de développement :
En 1887, le chimiste français Marcelin Berthelot a synthétisé pour la première fois un composé similaire à l'acide thioacétique, qu'il a nommé "acide thioac étique".
En 1895, le chimiste allemand Arthur Hantzsch a synthétisé l'acide thioacétique de la même manière et en a découvert certaines propriétés importantes, telles que l'odeur volatile et piquante et la capacité de former des grappes.
Au début du XXe siècle, le chimiste allemand Carl Duisberg a commencé à étudier les méthodes de préparation et les propriétés chimiques de l'acide thioacétique et a publié un article sur la synthèse de l'acide thioacétique en 1903.
Du début du XXe siècle au milieu du XXe siècle, la recherche sur l'acide thioacétique s'est progressivement approfondie, non seulement a amélioré sa méthode de préparation, mais a également trouvé son application en biologie, en médecine et dans d'autres domaines, tels qu'utilisés comme matière première importante. matériau dans la synthèse de médicaments.
Jusqu'à présent, la recherche sur l'acide thioacétique se poursuit et les gens explorent son application plus large dans la synthèse organique, la biologie chimique et d'autres domaines.