Diéthyldithiocarbamate de sodium, formule chimique (C2H5) 2ncssna, cristal en flocons blanc à incolore. Hygroscopique. Il est facilement soluble dans l’eau, l’éthanol, le méthanol et l’acétone, mais insoluble dans l’éther et le benzène. Il peut être utilisé comme réactif de cuivre dans les expériences.
Il existe trois propriétés chimiques :
1、Oxydé en disulfure
L’oxydation du diéthyldithiocarbamate de sodium produit du disulfure, à savoir du disulfure de colchicine :
2 NaS2CNEt2 + I2 → Et2NC ( S ) S-SC ( S ) NEt2 + 2NaI
Ce disulfure a été vendu comme médicament anti-alcoolique sous les noms d’Antabuse et de Disulfiram. La chloration du disulfure peut fournir du chlorure d’aminothiocarbonyle.
2、En tant que ligand
Le diéthyldithiocarbamate peut chélater avec de nombreux ions métalliques « mous » à travers deux atomes de soufre. D’autres modes de liaison plus complexes sont également connus, tels que l’utilisation de l’un des deux atomes de soufre comme ligand à une seule dent ou ligand de pontage. Parce qu’il peut former un complexe carré planaire avec des ions cuivre et que le complexe gris-vert peut être extrait par tétrachlorure de carbone, il est parfois appelé réactif de cuivre 3、.
Piégeage par spin des radicaux libres d’oxyde nitrique
Le complexe diéthyldithiocarbamate-fer est l’une des rares méthodes qui peuvent fournir des recherches sur la formation de radicaux libres d’oxyde nitrique (NO) dans les matériaux biologiques. Bien que la demi-vie tissulaire du NO soit si courte qu’elle ne puisse pas être détectée, le NO est facile à combiner avec ce complexe. Le complexe mononitroso-fer formé ( E : MNIC ) est stable et peut être détecté dans le spectre par résonance de spin électronique (EPR).
Le diéthyldithiocarbamate de sodium peut être obtenu en mélangeant du disulfure de carbone et de la diéthylamine et en neutralisant avec de l’hydroxyde de sodium :
CS2 + HN ( C2H5 ) 2 + NaOH → NaS2CN ( C2H5 ) 2 + H2O
D’autres dithiocarbamates peuvent également être obtenus en mélangeant de la même manière de l’amine secondaire et du disulfure de carbone. Ils sont généralement utilisés comme ligands chélatants des ions de métaux de transition et précurseurs de composants dans les herbicides et les sulfures.