Le carbonate de sodium, également connu sous le nom de carbonate de soude, est également appelé bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude par certaines personnes dans la vie quotidienne. Aujourd'hui, je publie ici un article pour distinguer les noms facilement confus.
1. Soda
Soda est une translittération de soda, et sa formule chimique est Na2CO3. Il a de nombreux noms. Son nom scientifique est le carbonate de sodium et son nom populaire est le carbonate de soude. Ceux avec de l'eau cristalline sont appelés carbonate de sodium hydraté, y compris le carbonate de sodium monohydraté (Na2CO3 · H2O), carbonate de sodium heptahydraté (Na2CO3 · 7H2O) et du carbonate de sodium décahydraté (Na2CO3 · 10H2O).
Parmi les trois types de soude, le carbonate de sodium est le plus largement utilisé. C'est un produit chimique très important et une matière première importante pour le verre, le savon, le textile, la fabrication du papier, la tannerie et d'autres industries. Il est également utilisé dans l'industrie métallurgique et l'eau purifiée. Il peut également être utilisé dans la fabrication d'autres composés de sodium. Dès le XVIIIe siècle, il faisait partie des matières premières chimiques de base -- trois acides et deux bases, avec l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique et la soude caustique. Dans la vie de tous les jours, le soda a également de nombreuses utilisations. Par exemple, il peut être directement utilisé comme détergent. Lorsque vous faites cuire du pain cuit à la vapeur, ajoutez du soda pour neutraliser les substances acides produites lors du processus de fermentation.
2. Le bicarbonate de soude
La formule chimique du bicarbonate de soude est NaHCO3. Il porte également de nombreux noms. Son nom scientifique est le bicarbonate de sodium. On l'appelle aussi pesée de carbonate de sodium ou carbonate de sodium acide. En plus du bicarbonate de soude, il existe du bicarbonate de soude, du bicarbonate de soude et des alcalis lourds.
Le bicarbonate de soude est un cristal blanc, soluble dans l'eau, et la solution aqueuse est faiblement alcaline. Dans l'air chaud, il peut se décomposer lentement, libérant une partie du dioxyde de carbone ; Dioxyde de carbone entièrement libéré lorsqu'il est chauffé à 270 degrés :
Il peut également réagir avec des acides (comme l'acide chlorhydrique) pour libérer du dioxyde de carbone :
Ces propriétés du bicarbonate de soude lui confèrent de nombreuses utilisations importantes dans la production et la vie. Dans les extincteurs, c'est l'une des matières premières qui produisent du dioxyde de carbone ; Dans l'industrie alimentaire, c'est une matière première principale de poudre de fermentation ; C'est aussi une matière première courante dans la fabrication de boissons fraîches ; Médicalement, c'est une sorte de médicament pour traiter l'excès d'acide gastrique.
3. Bicarbonate de soude
Le bicarbonate de soude est le nom commun du thiosulfate de sodium, également connu sous le nom d'hypo. L'hydrate contient cinq eaux cristallines (Na2S2O3 · 5H2O), il est donc aussi appelé thiosulfate de sodium pentahydraté.
Le bicarbonate de soude est un cristal incolore et transparent, facilement soluble dans l'eau, et la solution aqueuse est faiblement alcaline. Il perd de l'eau cristalline en raison des intempéries dans l'air sec au-dessus de 33 degrés.
Il est relativement stable dans les solutions neutres et alcalines et se décompose rapidement dans les solutions acides :
Le bicarbonate de sodium a une forte capacité de complexation et peut former un complexe avec le bromure d'argent :
Selon cette propriété, il peut être utilisé comme fixateur. Lors du lavage de phase, le bicarbonate de sodium en excès réagit avec le bromure d'argent dans la partie non photosensible du négatif pour le transformer en soluble, et l'AgBr est éliminé pour fixer la partie en développement.
Le bicarbonate de soude a également une forte réductibilité, ce qui peut réduire le chlore et d'autres substances :
Par conséquent, il peut être utilisé comme agent de déchloration pour les tissus de coton blanchis. De même, les taches d'iode sur les tissus peuvent également être éliminées avec lui. En outre, le bicarbonate de soude est également utilisé pour le tannage du cuir, la galvanoplastie et l'extraction de l'argent du minerai.
Les trois types ci-dessus sont les trois "sodas" couramment utilisés. D'ailleurs, parfois "soda malodorant" est mentionné.
La soude odorante est le nom commun du sulfure de sodium, avec la formule chimique de Na2S, également connu sous le nom d'alcali odorant, d'alcali jaune et d'alcali sulfuré. Il a une mauvaise odeur. Soluble dans l'eau froide, très soluble dans l'eau chaude, légèrement soluble dans l'alcool.
Le sulfure de sodium est un composé inorganique et le sulfure de sodium pur est une poudre cristalline incolore. Il a une forte absorption d'humidité et est facilement soluble dans l'eau. La solution aqueuse montre une forte réaction alcaline. Des brûlures peuvent survenir en touchant la peau et les cheveux. Par conséquent, le sulfure de sodium est communément appelé sulfure alcalin.
Le sulfure de sodium peut exploser en raison d'un impact ou d'un chauffage rapide, et ses propriétés chimiques sont instables. En cas d'acide, il dégagera du sulfure d'hydrogène gazeux toxique :
Le sulfure de sodium peut être utilisé dans l'industrie de la teinture pour produire des colorants au soufre. C'est la matière première du bleu de soufre et du bleu de soufre. L'industrie de la teinture et de l'impression est utilisée comme auxiliaire de teinture pour dissoudre les colorants au soufre. Dans l'industrie du cuir, il est utilisé pour l'hydrolyse afin d'éliminer les poils des peaux brutes, et dans l'industrie du papier, il est utilisé comme agent de cuisson pour le papier. Il peut également être utilisé comme mordant pour la teinture des tissus de coton dans l'industrie textile et comme antipyrétique dans l'industrie pharmaceutique. Le sulfure de sodium peut également être utilisé pour le traitement de la couche conductrice en galvanoplastie directe. Le sulfure de palladium colloïdal est formé par la réaction du sulfure de sodium et du palladium pour former une bonne couche conductrice sur la surface non métallique.