Chlorure d'iridium (III)est un composé inorganique important composé principalement d'iridium et de chlore. Sa formule moléculaire est IrCl3, CAS 10025-83-9 et son poids moléculaire est de 271,34. C'est une poudre solide vert foncé avec un éclat métallique. Il a un point de fusion et d'ébullition élevé, avec un point de fusion de 269 degrés et un point d'ébullition de sublimation. Dans l'air, le chlorure d'iridium (III) est sujet à l'absorption d'humidité et à la déliquescence. Il possède de multiples propriétés chimiques, notamment la stabilité, la solubilité et le magnétisme. Il a une grande stabilité et ne réagit pas avec l'oxygène et la vapeur d'eau présents dans l'air à température ambiante. À haute température, il présente une bonne stabilité thermique et peut résister à des températures plus élevées. De plus, il possède un paramagnétisme et un nombre d’électrons non appariés de 1, il a donc un faible magnétisme. Sous l’action d’un champ magnétique externe, le moment magnétique se déformera, présentant un phénomène de magnétisation. Il peut être utilisé comme matière première pour préparer d'autres composés d'iridium et peut être utilisé dans la synthèse de composés organométalliques, de matériaux de support de catalyseur, d'appareils électroniques et dans d'autres domaines. En outre, il peut également être utilisé dans la recherche sur la préparation de matériaux supraconducteurs à haute température, fournissant ainsi de nouvelles idées et méthodes pour le développement de matériaux supraconducteurs.
(Lien produit: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/iridium-iii-chloride-cas-10025-83-9.html)
Le chlorure d'iridium (III) est un composé inorganique dont les propriétés chimiques comprennent principalement la stabilité, la solubilité, le magnétisme et l'activité catalytique.
1. Stabilité
Le chlore Iridium (III) a une grande stabilité et peut résister à l'influence de l'oxygène et de la vapeur d'eau dans l'air à température ambiante. Il ne réagit pas avec ces gaz et conserve ses propriétés chimiques d'origine. Cette stabilité permet au chlorure d'iridium d'être utilisé en toute sécurité dans la vie quotidienne.
De plus, le chlorure d'iridium présente également une bonne stabilité thermique dans des environnements à haute température et peut résister à des températures plus élevées. Cela signifie que dans certaines réactions chimiques nécessitant l’utilisation de températures élevées, il peut être utilisé comme catalyseur ou réactif sans être décomposé.
De plus, il présente également une bonne stabilité chimique. Il ne réagit pas avec la plupart des acides et des bases, conservant ainsi ses propriétés chimiques d'origine. Cette stabilité permet au chlorure d'iridium de réagir avec d'autres produits chimiques sans être détruit.
2. Solubilité
Le chlorure d'iridium (III) a une bonne solubilité dans l'eau et dans les solvants organiques. Il peut facilement se dissoudre dans l’eau et a une solubilité relativement élevée dans l’eau. Parallèlement, il peut également se dissoudre dans des solvants organiques tels que l'éthanol et l'éther. Au cours du processus de dissolution, le chlorure d'iridium (III) interagira avec les molécules de solvant, ce qui peut être obtenu par la formation de liaisons de coordination ou ioniques. Par conséquent, au cours du processus de dissolution, le chlorure d'iridium (III) peut former des complexes ou des composés ioniques avec des molécules de solvant. La formation de ces complexes ou composés ioniques contribue à améliorer la solubilité du chlorure d'iridium (III) dans l'eau et les solvants organiques.
3. Magnétisme
Le chlorure d'iridium (III) est un composé aux propriétés chimiques particulières, qui possède un nombre d'électrons non appariés de 1, ce qui le rend paramagnétique. Cela signifie que sous l'action d'un champ magnétique externe, les électrons autour du noyau atomique du chlore d'iridium seront perturbés et déviés, entraînant des moments magnétiques. Ce moment magnétique interagira avec un champ magnétique externe, provoquant une magnétisation du chlorure d'iridium. En raison de son nombre relativement faible d'électrons non appariés, le magnétisme du chlore d'iridium est relativement faible, mais cela ne l'empêche pas de jouer un rôle important dans le domaine du magnétisme.
4. Activité catalytique
Le chlorure d'iridium (III) a une large gamme d'applications dans le domaine de la catalyse et constitue un catalyseur très important. En synthèse organique, le chlorure d'iridium (III) peut catalyser la réaction d'hydrogénation des oléfines, des alcynes et d'autres composés, les convertissant en composés organiques plus saturés. De plus, il peut également catalyser la réaction d’oxydation de composés tels que les alcools et les aldéhydes, les convertissant en acides carboxyliques ou en composés cétoniques. De plus, le chlorure d'iridium (III) peut également être utilisé pour d'autres types de réactions telles que les réactions d'hydrogénation-réduction et les réactions de carbonylation. En raison de ses performances catalytiques efficaces et de ses propriétés chimiques stables, le chlorure d'iridium (III) a été largement utilisé dans de nombreuses voies de synthèse organique.
Voici plusieurs formules de réaction chimique courantes pour le chlore Iridium (III) :
1. Réaction avec l'eau : IrCl3 + 3H2O → IrCl3(OH)3 + 3HCl
Cette réaction représente la réaction du chlorure d'iridium (III) avec de l'eau pour produire IrCl3 (OH) 3 et HCl. Au cours de la réaction, le chlorure d'iridium (III) interagit avec les molécules d'eau pour former des complexes IrCl3(OH) 3et HCl.
2. Réaction avec CO : IrCl3 + CO → IrCl2(CO)2 +Cl2
Cette réaction représente la réaction entre le chlorure d'iridium (III) et le CO pour produire IrCl2 (CO) 2 et Cl.2. Au cours de la réaction, le chlorure d'iridium (III) interagit avec les molécules de CO pour former un complexe IrCl2(CO)2et un atome de chlore à l'état libre.
3. Réaction avec les oléfines : IrCl3 + 3C2H4→ IrCl3(C2H5)3 + 3HCl
Cette réaction représente la réaction du chlorure d'iridium (III) avec des oléfines pour produire IrCl3 (C2H5) 3 et HCl. Au cours de la réaction, le chlorure d'iridium (III) interagit avec les molécules d'oléfine pour former des complexes IrCl3(C2H5)3et HCl.
4. Réaction avec l'alcool : IrCl3+ 3ROH → IrCl3(OU)3+ 3HCl
Cette réaction représente la réaction du chlorure d'iridium (III) avec de l'alcool pour produire IrCl3 (OR) 3 et HCl. Au cours de la réaction, le chlorure d'iridium (III) interagit avec les molécules d'alcool pour former des complexes IrCl3(OU)3et HCl.
La structure du chlorure d'iridium (III) peut être décrite comme un composé composé d'ions Ir3+ et d'ions Cl -. Ce composé a une structure ordonnée à longue portée, où chaque ion Ir3+ est entouré de six ions Cl -, formant une structure octaédrique. Cette structure octaédrique est disposée de manière répétée dans l’espace, formant une structure de réseau tridimensionnelle. Il y a un espace octaédrique autour de chaque ion Ir3+, qui est occupé par six ions Cl -, formant une structure stable.
De plus, la structure du chlorure d’iridium peut également être décrite en détail grâce à des études cristallographiques aux rayons X. Grâce à cette technologie, nous pouvons obtenir des informations précises sur la distance et l’angle entre les atomes du cristal. Dans la structure cristalline de ce produit, chaque atome Ir est situé dans un environnement octaédrique entouré de six atomes Cl. Cette structure octaédrique est formée par des liaisons de coordination entre les atomes Ir et les atomes Cl. Chaque atome Ir forme des liaisons de coordination avec trois atomes Cl, et ces liaisons de coordination sont orientées aux sommets de l'octaèdre.
De plus, la structure cristalline peut également être décrite comme une structure en couches répétitive. Dans cette structure, chaque atome Ir et les atomes Cl environnants forment une structure en couches. Ces structures en couches sont disposées de manière répétée dans l’espace, formant une structure cristalline complète. Chaque structure en couches contient un environnement octaédrique composé d'atomes Ir et Cl, qui forment de manière répétée des structures ordonnées à longue portée dans l'espace.
L'histoire du développement du chlorure d'iridium (III) remonte à la fin du 19e siècle, lorsque les scientifiques ont commencé à étudier et à préparer des composés d'halogénure d'iridium. Avant cela, les recherches sur les propriétés chimiques et les composés de l’iridium en tant qu’élément métallique rare étaient relativement limitées. Cependant, avec le développement de l’industrie, de la science et de la technologie, l’importance de l’iridium et de ses composés a été progressivement reconnue et valorisée.
Lors des premières recherches, les scientifiques ont réussi à préparer du chlorure d’iridium (III) en faisant réagir l’iridium et le chlore gazeux à des températures élevées. Cependant, cette méthode de préparation a un faible rendement et est difficile à obtenir des composés purs. C’est pourquoi, au cours des décennies suivantes, les scientifiques ont recherché des méthodes plus efficaces pour préparer ce produit.
Après être entrée dans le 20ème siècle, avec les progrès continus de la recherche chimique et de la technologie expérimentale, la recherche sur le chlore Iridium (III) a également été approfondie et développée. Les chercheurs ont découvert qu'en utilisant de l'iridium et du chlorure d'ammonium comme matières premières et en réagissant à des températures élevées, il était possible d'obtenir du chlorure d'iridium (III) d'une plus grande pureté. Cette méthode de préparation est utilisée jusqu'à ce jour et est devenue la méthode de préparation
Une des principales approches.
Outre le développement des méthodes de préparation, les domaines d'application sont également en constante expansion. Au début des recherches, il était principalement utilisé comme catalyseur et réactif chimique. Cependant, avec le développement de la science et de la technologie et l'expansion des domaines d'application, il a progressivement été appliqué dans des domaines tels que les matériaux optoélectroniques, les appareils électroniques et les piles à combustible. En outre, il a été largement utilisé dans la synthèse d’autres composés de l’iridium, offrant ainsi une perspective plus large pour l’application des éléments de l’iridium.