Bromate de sodium(NaBrO3) (lien:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodium-bromate-powder-cas-7789-38-0.html) est une poudre cristalline incolore, blanche ou cristalline sans odeur. Décomposer et libérer de l'oxygène à 381 degrés. Soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol et la solution aqueuse est neutre. Il a une bonne solubilité dans l’eau et peut rapidement se dissoudre et produire des réactions d’échange de protons. Sa solubilité augmente avec l'augmentation de la température. Il est oxydant et peut provoquer une combustion ou une explosion par friction avec des composés organiques, des sulfures et des substances facilement oxydantes. Irritant. Il est relativement stable à température ambiante, mais des réactions de décomposition se produisent à des températures élevées ou sous des conditions de chauffage, générant du chlorure de sodium et de l'oxygène. La conductivité thermique est faible, ce qui en fait un mauvais conducteur thermique. Il a une bonne transmission à la lumière ultraviolette et visible, il peut donc être utilisé comme matériau optique. Réactifs chimiques utilisés pour la préparation de produits chimiques inorganiques et le dosage des phénols; Couramment utilisé comme oxydant, générateur de brome de laboratoire, agent cosmétique de permanente à froid ; Utilisé industriellement comme agent de finition de la laine, ainsi que pour l'extraction et la purification des métaux précieux et lourds ; Utilisé pour l'analyse volumétrique et peut également être utilisé comme oxydant ; Utilisé pour l'analyse volumétrique et également comme oxydant ; Auxiliaires d'impression et de teinture, produits chimiques quotidiens tels que agents de permanente, réactifs chimiques et agents de nettoyage.
Le bromate de sodium est un sel inorganique important avec un large éventail d'applications.
1. Oxydant : Le bromate de sodium est un oxydant efficace qui peut être utilisé comme oxydant dans diverses réactions chimiques. Il peut oxyder des composés organiques tels que des alcools, des aldéhydes, des cétones, etc. en acides carboxyliques ou cétones correspondants, ainsi qu'en d'autres composés d'ordre supérieur. Par conséquent, il est largement utilisé dans des domaines tels que la synthèse organique, les colorants, les produits pharmaceutiques et les pesticides.
2. Agent de blanchiment : Le bromate de sodium a de fortes propriétés oxydantes et blanchissantes, qui peuvent oxyder et détruire divers pigments organiques, permettant ainsi de blanchir les articles. Il est largement utilisé dans les processus de blanchiment dans des industries telles que la fabrication du papier, le textile, le cuir et le bois.
3. Catalyseur : Le bromate de sodium peut être utilisé comme catalyseur pour certaines réactions chimiques, telles que les réactions d'estérification et d'alkylation. Cela peut réduire l’énergie d’activation de la réaction, augmenter la vitesse de réaction et rendre la réaction plus fluide.
4. Agent de traitement de l'eau : Le bromate de sodium peut être utilisé pour éliminer les substances nocives telles que les ions de métaux lourds et les polluants organiques de l'eau pendant le processus de traitement de l'eau. Par oxydation, il peut décomposer les polluants organiques dans l’eau et remplir simultanément des fonctions telles que la stérilisation et la désodorisation.
5. Fabrication d'allumettes : Le bromate de sodium est l'une des matières premières importantes pour la fabrication d'allumettes. Il constitue, avec des substances telles que le chlorate de potassium, le composant principal de la poudre d'allumette et peut produire des réactions d'inflammation par friction, provoquant la combustion de l'allumette.
6. Préparation explosive : Dans certains procédés de préparation explosive, le bromate de sodium peut être utilisé comme oxydant pour fournir l'énergie nécessaire et l'environnement d'oxydation requis pour la réaction. Après mélange avec des composés organiques, il peut être transformé en divers explosifs, tels que le TNT, le RDX, etc.
7. Fabrication du verre : lors de la fabrication du verre, du bromate de sodium peut être ajouté comme agent clarifiant au verre fondu, aidant ainsi à éliminer les impuretés et les bulles dans le verre, améliorant ainsi la qualité et la transparence du verre.
8. Application agricole : Dans le domaine agricole, le bromate de sodium peut être utilisé comme régulateur de croissance des plantes. Il peut favoriser la croissance des plantes, augmenter le rendement et améliorer la qualité. Cependant, il convient de noter qu'une utilisation excessive du bromate de sodium peut avoir des impacts négatifs sur les plantes et l'environnement du sol.
9. Surveillance environnementale : Le bromate de sodium est également appliqué dans le domaine de la surveillance environnementale. Il peut être utilisé comme traceur pour étudier les lois de migration et de transformation des polluants dans les plans d’eau. Parallèlement, en détectant la consommation de bromate de sodium dans les plans d'eau, la capacité d'auto-épuration des plans d'eau peut être évaluée.
10. Applications médicales : Dans le domaine de la médecine, le bromate de sodium est utilisé comme agent de contraste pour améliorer la clarté et le contraste des images médicales. Il a également été étudié comme matériau candidat pour les traceurs radioactifs destinés au diagnostic et au traitement médicaux.
Bromate de sodium synthétique
L'équation chimique de la réaction de l'acide bromhydrique et de l'hydroxyde de sodium pour produire du bromate de sodium :
2 HBr+NaOH → NaBrO3+H2O
Cette équation décrit le processus de réaction entre l'acide bromhydrique et l'hydroxyde de sodium pour générer du bromate de sodium. Grâce à la réaction, 2 moles d'acide bromique réagissent avec 1 mole d'hydroxyde de sodium pour produire 1 mole de bromate de sodium et 1 mole d'eau. La réaction est réalisée selon un rapport molaire spécifique.
Étape 1 : Opération sécurisée
Assurez-vous que les opérations sont effectuées dans un environnement de laboratoire approprié et portez des équipements de protection individuelle tels que des gants de laboratoire, des lunettes et des vestes de laboratoire. Suivez les procédures opérationnelles de sécurité du laboratoire.
Étape 2 : Préparer le récipient de réaction et les réactifs
Sélectionnez un récipient de réaction approprié, tel qu'un bécher ou une fiole jaugée, et préparez les réactifs requis. Cela comprend l'acide bromhydrique (HBr) et l'hydroxyde de sodium (NaOH).
Étape 3 : Pesée et mélange des réactifs
Pesez avec précision une certaine quantité d’acide bromhydrique et d’hydroxyde de sodium à l’aide d’une balance. Mélangez-les ensemble selon la proportion de l’équation de la réaction chimique. Par exemple, mélangez 1 mole d’acide bromhydrique avec 1 mole d’hydroxyde de sodium.
Étape 4 : Remuer et chauffer
Utilisez des outils appropriés tels que des tiges de verre pour remuer le mélange afin d'assurer une réaction uniforme. S'il est nécessaire d'accélérer la vitesse de réaction, le chauffage peut être effectué à une température appropriée. Le chauffage peut être obtenu grâce à une plaque chauffante ou un bain d’eau chaude.
Étape 5 : Observation et enregistrement
Au cours du processus de réaction, vous pouvez observer certains phénomènes, tels que des changements de couleur, des dégagements de gaz, etc. Enregistrez ces observations en temps opportun.
Étape 6 : Refroidissement et cristallisation
Une fois la réaction terminée, refroidir le récipient de réaction à température ambiante. Cela peut favoriser la cristallisation du produit. Le taux de cristallisation peut être contrôlé en ajustant la température ou en ajoutant des solvants.
Étape 7 : Séparation et collecte des produits
Utilisez du papier filtre ou d'autres méthodes appropriées pour séparer la solution afin d'éliminer les impuretés. Récupérez le produit et transférez-le dans un récipient sec.
Étape 8 : Séchage et stockage
Séchez délicatement le solide cristallin avec un mouchoir ou un autre matériau absorbant, puis placez-le dans un environnement sec pour qu'il sèche complètement. Enfin, conservez le produit dans un récipient hermétique pour éviter l'humidité et l'oxydation.