Bromate de sodium(NaBrO3) (lien:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodium-bromate-powder-cas-7789-38-0.html) est une poudre cristalline incolore, blanche ou cristalline sans odeur. Décomposer et libérer de l'oxygène à 381 degrés. Soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol et la solution aqueuse est neutre. Il a une bonne solubilité dans l’eau et peut rapidement se dissoudre et produire des réactions d’échange de protons. Sa solubilité augmente avec l'augmentation de la température. Il est oxydant et peut provoquer une combustion ou une explosion par friction avec des composés organiques, des sulfures et des substances facilement oxydantes. Irritant. Il est relativement stable à température ambiante, mais des réactions de décomposition se produisent à des températures élevées ou sous des conditions de chauffage, générant du chlorure de sodium et de l'oxygène. La conductivité thermique est faible, ce qui en fait un mauvais conducteur thermique. Il a une bonne transmission à la lumière ultraviolette et visible, il peut donc être utilisé comme matériau optique. Réactifs chimiques utilisés pour la préparation de produits chimiques inorganiques et le dosage des phénols; Couramment utilisé comme oxydant, générateur de brome de laboratoire, agent cosmétique de permanente à froid ; Utilisé industriellement comme agent de finition de la laine, ainsi que pour l'extraction et la purification des métaux précieux et lourds ; Utilisé pour l'analyse volumétrique et peut également être utilisé comme oxydant ; Utilisé pour l'analyse volumétrique et également comme oxydant ; Auxiliaires d'impression et de teinture, produits chimiques quotidiens tels que agents de permanente, réactifs chimiques et agents de nettoyage.
L'analyse de la structure moléculaire du bromate de sodium est une étude détaillée et une description de la structure et de la composition du composé. Cela comprend l’analyse des types, des quantités, des modes de connexion et de la disposition spatiale des atomes dans les molécules.
1. Formule moléculaire et formule chimique :
La formule moléculaire du bromate de sodium est NaBrO3, qui contient trois éléments : le sodium (Na), le brome (Br) et l'oxygène (O). La formule chimique peut révéler la proportion relative de chaque élément du composé.
2. Structure étendue et électronique :
La formule étendue de NaBrO3 peut démontrer davantage le lien entre les atomes dans les molécules. Na forme une liaison ionique avec Br, tandis que Br forme une liaison covalente avec O. En raison de sa haute affinité électronique et de son électronégativité, l'oxygène formera des liaisons covalentes avec deux atomes de brome. Dans l'ensemble, la molécule de bromate de sodium contient un ion Na+ et un ion BrO3-.
3. Structure cristalline :
Une seule molécule de bromate de sodium est composée d’ions positifs et négatifs. Dans la structure cristalline, ces ions sont reliés les uns aux autres par des liaisons ioniques et forment une structure cristalline selon une disposition spécifique. Habituellement, NaBrO3 forme une structure cristalline hexagonale.
4. Géométrie moléculaire :
La structure géométrique d'une molécule de bromate de sodium peut être décrite par l'angle de liaison entre les atomes au sein de la molécule. Dans l’ion BrO3, l’atome de brome (Br) forme une structure de cône triangulaire avec l’atome d’oxygène central (O). La distance entre l’atome de brome et l’atome central d’oxygène est plus grande que les deux autres atomes d’oxygène.
5. Propriétés moléculaires :
Le bromate de sodium possède des propriétés moléculaires particulières. C'est un solide incolore et inodore qui peut être dissous dans l'eau. Ce composé a des propriétés oxydantes et peut se décomposer pour produire de l'oxygène dans des conditions thermiques.
La dénomination moderne du bromate de sodium a commencé à la fin du 19e et au début du 20e siècle, lorsque les scientifiques ont mené des recherches approfondies sur les composés contenant des éléments bromés.
Au début, après la découverte du brome, les chimistes ont commencé à explorer ses composés. L'acide bromique est un composé brome courant de formule chimique HBrO3, où H est l'élément hydrogène, Br est l'élément brome et O est l'élément oxygène. L'acide bromique a de fortes propriétés oxydantes et est un acide fort, c'est pourquoi les scientifiques ont commencé à étudier ses composés salins.
En étudiant le bromate, les scientifiques ont découvert que le bromate de sodium est un composé hautement oxydant qui peut oxyder d'autres substances dans des conditions acides. Par conséquent, le bromate de sodium a été largement utilisé dans des domaines tels que les oxydants et les agents de blanchiment.
Afin de mieux décrire les propriétés et les utilisations du bromate de sodium, les scientifiques ont commencé à lui donner un nom. Considérant que le bromate de sodium est composé d'ions sodium et bromate, ils ont adopté le nom de « bromate de sodium ». Parmi eux, « sodium » représente les cations dans le sel et « bromate » représente les anions dans le sel.
Au fil du temps, le nom « bromate de sodium » est progressivement devenu largement accepté et utilisé, et est devenu le nom standard de ce composé. Bien que le bromate de sodium soit également appelé bromure de sodium dans certains ouvrages, le terme « bromate de sodium » est plus couramment utilisé.
En bref, l'origine du nom « bromate de sodium » remonte au début du 20e siècle, lorsque les scientifiques ont commencé à étudier les composés du brome et ont découvert que le bromate de sodium avait une résistance et des utilisations élevées à l'oxydation. Au fil du temps, le nom « bromate de sodium » est devenu progressivement largement accepté et utilisé, devenant ainsi le nom standard de ce composé.
Le bromate de sodium possède de fortes propriétés oxydantes et peut participer à diverses réactions chimiques.
1. Réactions avec la matière organique :
Le bromate de sodium peut subir des réactions d'addition oxydatives avec des liaisons insaturées (telles que des doubles ou triples liaisons) dans des composés organiques, activant ainsi des molécules organiques. Par exemple, le bromate de sodium peut oxyder le phénol en composés quinones, ainsi que les acides gras ou les composés cétoniques en acide cétonique.
2. Réaction avec un agent réducteur :
Le bromate de sodium peut subir des réactions redox avec des agents réducteurs tels que les mercaptans et les phénols. Par exemple, le bromate de sodium peut réagir avec la thiourée dans des conditions alcalines pour obtenir du bromure et de l'oxyde de soufre.
3. Réactions avec les composés d'ammonium :
Le bromate de sodium peut réagir avec des composés d'ammonium tels que l'ammoniac gazeux et le chlorure d'ammonium pour former du bromure et de l'hypobromate d'ammonium. Par exemple, le bromate de sodium peut réagir avec l'ammoniac pour obtenir du bromure et de l'hypobromate d'ammonium.
4. Réactions avec des substances inflammables :
Le bromate de sodium peut réagir avec des substances inflammables telles que le soufre et le phosphore pour former des mélanges explosifs. Par exemple, le bromate de sodium peut réagir avec le soufre pour obtenir du sulfate et de l'hypobromate de sodium.
5. Le contact avec l'acide sulfurique peut provoquer une combustion :
Le bromate de sodium subit des réactions chimiques dans l'acide sulfurique et peut provoquer une combustion. Par conséquent, le contact avec l’acide sulfurique doit être évité lors de l’utilisation du bromate de sodium.
En résumé, les fortes propriétés oxydantes du bromate de sodium lui permettent de participer à diverses réactions chimiques. Lors de l'utilisation du bromate de sodium, il convient de prêter attention à la sécurité et d'éviter tout contact avec des substances incompatibles. Dans le même temps, comprendre les propriétés réactionnelles du bromate de sodium permet de mieux comprendre et appliquer ses utilisations.