Acide oxaliquela poudre est un cristal ou une poudre transparent incolore, et sa structure cristalline a deux formes, à savoir le type (diamant) et le type (monoclinique). Il n'a pas d'odeur et de goût amer. L'acide oxalique produit par oxydation est inodore, tandis que l'acide oxalique produit par synthèse est inodore. Sublimation à 150 ~ 160 degrés. Il peut être patiné à l'air chaud et sec. 1 g est soluble dans 7 ml d'eau, 2 ml d'eau bouillante, 2,5 ml d'éthanol, 1,8 ml d'éthanol bouillant, 100 ml d'éther, 5,5 ml de glycérol et insoluble dans le benzène, le chloroforme et l'éther de pétrole.
Utilisation de poudre d'acide oxalique :
1.As agent réducteur :
Dans l'industrie de la synthèse organique, il est principalement utilisé pour produire de l'hydroquinone, du pentaérythritol, de l'oxalate de cobalt, de l'oxalate de nickel, de l'acide gallique et d'autres produits chimiques.
2. L'industrie du plastique est utilisée pour produire du PVC, des plastiques aminés, des plastiques urée-formaldéhyde, des éclats de peinture, etc.
3. L'industrie de la teinture est utilisée pour produire du magenta à base de sel, etc.
Dans l'industrie de l'impression et de la teinture, l'acide acétique peut être utilisé comme aide au développement de la couleur et agent de blanchiment pour les colorants pigmentaires.
L'industrie pharmaceutique est utilisée pour fabriquer l'auréomycine, l'oxytétracycline, la tétracycline, la streptomycine et l'éphédrine.
4.En outre, l'acide oxalique peut également être utilisé pour synthétiser divers oxalates, oxalates, oxalamides et autres produits, avec la plus grande production d'oxalate de diéthyle, d'oxalate de sodium et d'oxalate de calcium.
5. L'oxalate d'antimoine peut être utilisé comme mordant et l'oxalate ferrique d'ammonium est un réactif pour l'impression de plans.
6. Fonction d'élimination de la rouille.
L'acide oxalique peut être utilisé pour enlever la rouille : achetez une bouteille d'acide oxalique dans le magasin vendant des réactifs chimiques, prenez-en un peu, préparez une solution avec de l'eau tiède et étalez-la sur la tache de rouille. Essuyez ensuite avec du papier abrasif métallographique, et enfin pulvérisez de la peinture. Généralement, les magasins d'acide oxalique vendent également des instruments médicaux et des instruments en verre.
(Précautions : soyez prudent lors de l'utilisation. L'acide oxalique a une forte corrosivité pour l'acier inoxydable. L'acide oxalique à haute concentration est également facile à corroder les mains. Et l'oxalate acide généré a une solubilité élevée, mais il a une certaine toxicité. Ne le mangez pas. lors de l'utilisation. Après contact avec de l'acide oxalique, lavez-le avec de l'eau à temps.)
Propriété chimique:
L'acide oxalique, également connu sous le nom d'acide oxalique, est largement présent dans les aliments végétaux. L'acide oxalique est un cristal colonnaire incolore, qui est facilement soluble dans l'eau mais pas dans les solvants organiques tels que l'éther,
L'oxalate a un fort effet de coordination et est un autre type d'agent chélatant les métaux dans les aliments végétaux. Lorsque l'acide oxalique est combiné avec certains éléments de métaux alcalino-terreux, sa solubilité est fortement réduite, par exemple, l'oxalate de calcium est presque insoluble dans l'eau. Par conséquent, la présence d'acide oxalique a un grand impact sur la biodisponibilité des minéraux essentiels ; Lorsque l'acide oxalique est combiné avec certains éléments métalliques de transition, un complexe soluble se forme en raison de la coordination de l'acide oxalique et sa solubilité est considérablement augmentée.
L'acide oxalique commence à se sublimer à 100 degrés, se sublime rapidement à 125 degrés, se sublime en grande quantité à 157 degrés et commence à se décomposer.
Il peut réagir avec un alcali et peut subir une estérification, une halogénation d'acyle et une amidation. Une réaction de réduction et une réaction de décarboxylation peuvent également se produire lorsqu'elles sont chauffées. L'acide oxalique anhydre est hygroscopique. L'acide oxalique peut former des complexes hydrosolubles avec de nombreux métaux.
Acide:
L'acide oxalique est un acide faible. Sa constante d'ionisation de premier ordre Ka1=5.9 × 10-2, constante d'ionisation secondaire Ka2=6.4 × 10-5. Il a une perméabilité aux acides. Il peut neutraliser avec un alcali, décolorer l'indicateur et réagir avec le carbonate pour libérer du dioxyde de carbone.
Par exemple:
H2C2O4plus Na2CO3=Non2C2O4+CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Réductibilité :
L'oxalate a une forte propriété d'oxydo-réduction et peut être facilement oxydé en dioxyde de carbone et en eau lorsqu'il interagit avec des oxydants. Il peut décolorer la solution acide de permanganate de potassium (KMnO4) et la réduire en ion manganèse 2 valent. Cette réaction est utilisée comme méthode pour déterminer la concentration de permanganate de potassium dans l'analyse quantitative. L'acide oxalique peut également laver les taches d'encre sur le tissu.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2DONC4=K2DONC4plus 2MnSO4plus 10 CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Instabilité:
L'acide oxalique se décomposera en dioxyde de carbone, monoxyde de carbone et eau à 189,5 degrés ou en présence d'acide sulfurique concentré.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Le laboratoire peut utiliser cette réaction pour produire du monoxyde de carbone.
L'oxalate d'hydrogène d'ammonium est décomposé en dioxyde de carbone, monoxyde de carbone, ammoniac et eau à 200 degrés.
Toxicité:
L'acide oxalique est toxique, a des effets irritants et corrosifs sur la peau et les muqueuses, et est facilement absorbé par la peau et les muqueuses pour provoquer une intoxication. La concentration maximale autorisée dans l'air est de 1mg/m3.
Réaction d'estérification :
L'acide acétique peut réagir avec l'alcool pour former un ester, par exemple, l'acide oxalique réagit avec l'éthanol pour former de l'oxalate de diéthyle.
Méthode de synthèse de la poudre d'acide oxalique :
1. La méthode d'oxydation de l'éthylène glycol est obtenue en utilisant l'éthylène glycol comme matière première et en l'oxydant avec de l'air en présence d'acide nitrique et d'acide sulfurique.
2. Le processus d'oxydation de l'oxydation du propylène s'effectue en deux étapes. La première étape est l'oxydation avec de l'acide nitrique pour convertir le propylène en - Acide nitrolactique ; Ensuite, l'acide oxalique est obtenu par une oxydation catalytique supplémentaire. Dans la deuxième étape, l'acide mixte peut également être utilisé comme oxydant. Le rendement total en acide oxalique industriel dihydraté produit par oxydation du propylène est supérieur à 90 %.
Quota de consommation de matières premières : coke (84 %) 510 kg/t, acide sulfurique (100 %) 950 kg/t, soude caustique (100 %) 920 kg/t.
3. Dans la nature, l'acide oxalique existe généralement dans de nombreuses membranes cellulaires végétales sous forme de sel. Dans le passé, les copeaux de bois et les alcalis forts étaient utilisés pour co-fondre à 240 ~ 250 degrés dans l'industrie pour produire d'abord de l'oxalate, puis acidifiés pour obtenir de l'acide oxalique. Plus tard, l'acide oxalique a été produit par déshydrogénation du formiate de sodium. Dans l'industrie, le monoxyde de carbone (tel que le gaz résiduaire de la production de phosphore jaune) est absorbé par la soude caustique pour produire du formiate de sodium, qui est déshydrogéné à 380 degrés pour obtenir de l'oxalate de sodium, puis traité avec de la chaux et de l'acide sulfurique pour produire de l'acide oxalique.