Iodeest une sorte de cristal de flocon brillant violet-noir avec le numéro atomique de 53. L'isotope naturel est l'iode -127 avec 74 neutrons. L'iode a une pression de vapeur élevée, qui se sublime sous une légère chaleur. La vapeur d'iode pur est bleu foncé, et si elle contient de l'air, elle est rouge violacé et a une odeur piquante. L'iode est facilement soluble dans de nombreux solvants organiques, tels que le chloroforme (CHCl3) et le tétrachlorure de carbone (CCl4). La solution formée par l'iode dans l'éthanol et l'éther est brune. L'iode forme une solution violette dans des solvants à faible constante diélectrique (tels que le disulfure de carbone et le tétrachlorure de carbone), dans lesquels l'iode existe à l'état moléculaire. Bien que la solubilité de l'iode dans l'eau soit très faible, elle est considérablement augmentée dans le KI ou d'autres solutions d'iodure.
Méthode de préparation de l'iode :
L'iode peut être séparé de la solution en utilisant sa solubilité dans les solvants organiques.
L'iode peut être extrait de la liqueur mère produite par les algues, la saumure de puits de pétrole et le salpêtre. Acidifier la solution aqueuse contenant {{0}}.001 % ~ 0,01 % d'iodure avec de l'acide sulfurique à pH 2,3 ~ 2,5, puis oxyder l'iodure en iode avec du chlore gazeux ou du nitrite de sodium, utiliser du charbon actif pour absorber l'iode à saturation, puis dissoudre l'iode avec de l'hydroxyde de sodium pour générer une solution d'iodure de sodium et d'iodate de sodium, puis injecter du chlore gazeux pour obtenir de l'iode.
Il existe généralement deux méthodes pour préparer l'iode :
(1) I2 préparé par I :
I - a une forte réductibilité. De nombreux oxydants, tels que Cl2, Br2, MnO2, peut oxyder les ions iode en iode en solution acide :
CL2plus 2NaI → 2NaCl plus I2
2NaI plus 3H2DONC4plus MnO2→ 2NaHSO4plus MnSO4plus je2plus 2H2O
La deuxième équation est la principale réaction d'extraction de l'iode à partir de cendres d'algues, et l'iode extrait peut être extrait et séparé par un solvant organique. Dans les réactions ci-dessus, les oxydants excessifs doivent être évités pour empêcher l'iode simple d'être davantage oxydé en composés d'iode à valence élevée :
I2plus 5cl2plus 6H2O → 2IO3-plus 10cl-plus 12Hplus
(2) Restauration d'IO3-:
La préparation d'une grande quantité d'iode provient de l'iodate de sodium naturel, et l'agent réducteur NaHSO3 est utilisé pour réduire l'IO3-ion en iode simple :
2IO3-plus 5HSO3-→ 3HSO4-plus 2SO42-plus H2Ô plus je2
En fait, la réaction ci-dessus consiste à d'abord réduire l'iodate en iodure avec une quantité appropriée de NaHSO3 :
IO3-plus 3HSO3-→ I-plus 3SO42-plus 3Hplus
La solution d'iodure acide obtenue est mise à réagir avec une quantité appropriée de solution d'iodate pour libérer l'iode :
IO3-plus 5I-plus 6Hplus → 3I2plus 3H2O
L'iode est un élément chimique, l'halogène non artificiel et stable le plus lourd, et c'est un non-métal solide noir violet brillant dans des conditions standard.
L'iode est un micronutriment essentiel pour les organismes vivants et joue un rôle extrêmement important dans la croissance des animaux et des plantes. L'iodure et l'iodate dans l'eau de mer peuvent entrer dans le métabolisme de la plupart des organismes marins. Chez les mammifères avancés, l'iode est concentré dans la thyroïde sous forme d'acides aminés iodés, qui est un composant essentiel à la synthèse de la thyroxine pour réguler le métabolisme cellulaire ainsi que le développement et la croissance du tissu neuromusculaire. La carence en iode peut provoquer un goitre et est également le principal facteur de retard mental. La majeure partie de l'iode nécessaire au corps humain provient de l'alimentation, comme les algues, le varech, les crustacés, les œufs, les céréales et les légumes verts, parmi lesquels le varech, les algues et d'autres aliments sont les plus abondants en iode. Pour prévenir une carence en iode, des mesures d'enrichissement des aliments en iode peuvent être prises, telles que l'ajout d'une quantité appropriée d'iodure de potassium et d'iodate de potassium dans le sel pour compléter l'apport en iode.
Près de la moitié de l'iode est convertie en composés organiques d'iode, et l'iodure peut être utilisé dans les pigments, les médicaments, les catalyseurs, les colorants, le nettoyage et l'hygiène, les additifs alimentaires pour animaux et d'autres industries, telles que les conservateurs (iodoforme), les désinfectants (vin iodé) et médicaments (comprimés d'iodure de potassium, glycérine iodée, etc.). L'iode radio-isotope -131 est utilisé en radiothérapie et dans la technologie des radiotraceurs. L'iode peut également être utilisé pour fabriquer des films photographiques. En plus d'être utilisé comme photosensibilisateur pour les films photographiques, l'iodure d'argent peut également être utilisé comme nodule de condensation pour les agents de précipitation artificielle. Il peut être déployé dans les nuages par des avions ou des fusées pour des précipitations artificielles.
La prévention de l'iode stable fait référence à l'action protectrice d'urgence consistant à prendre un composé d'iode stable (127I) pour prévenir ou réduire l'absorption d'iode radioactif par la thyroïde lorsque l'urgence nucléaire ou radiologique a ou peut entraîner la libération d'iode radioactif. Certains pays distribueront des comprimés d'iode (iodure de potassium) aux résidents autour de la centrale nucléaire et les emporteront dans les quatre heures suivant l'accident nucléaire, en donnant la priorité à la position de l'iode dans le corps humain, afin de réduire l'absorption de l'iode radio-isotope{ {1}} par la thyroïde et éviter de provoquer un cancer.