Iodeexiste dans la nature sous forme soluble dans l'eau. Il est rare dans la nature. À l'exception de la forte teneur en iode de l'eau de mer, du varech, des poissons, des crustacés et d'autres animaux et plantes (50-60 microgrammes par litre d'eau de mer), la teneur de la plupart des sols, des roches et de l'eau est très faible.
L'iode est rare dans la nature et se classe au 47e rang dans la croûte terrestre. À l'exception de la forte teneur en eau de mer (50-60 microgrammes par litre d'eau de mer), la teneur dans la plupart des sols, des roches et de l'eau est très faible.
La source d'iode dans la nature se présente principalement sous la forme d'iodate de sodium NaIO3 dans le minerai de salpêtre du Chili. La teneur en iode de l'eau de mer est très faible, mais certains organismes marins (tels que les algues, le varech, etc.) ont la capacité d'absorber et d'enrichir sélectivement l'iode, qui est une source importante d'iode.
Rôle et utilisation de l'iode :
L'iode est extrêmement important pour la vie des animaux et des plantes. L'iodure et l'iodate de l'eau de mer entrent dans le métabolisme de la plupart des organismes marins. Chez les mammifères avancés, l'iode est concentré dans la thyroïde sous forme d'acides aminés iodés, et une carence en iode provoque un goitre. Environ 2/3 de l'iode et des composés sont utilisés pour préparer des conservateurs, des désinfectants et des médicaments, tels que la teinture d'iode et l'iodoforme CHI3. L'apport d'iodate de sodium comme additif alimentaire pour compléter l'iode est insuffisant. L'iode radio-isotope -131 est utilisé en radiothérapie et dans la technologie des radiotraceurs. L'iode peut également être utilisé pour fabriquer des colorants et des films photographiques.
L'iode et ses composés apparentés sont principalement utilisés en médecine, en photographie et dans les teintures. Il peut également être utilisé comme traceur pour une surveillance systématique, comme pour la surveillance d'un système géothermique. L'iodure d'argent (AgI) peut être utilisé non seulement comme agent photosensible pour les films photographiques, mais aussi comme germe cristallin pour la formation de nuages lors de précipitations artificielles. La solution alcoolique de I2et le KI, à savoir la liqueur d'iode, est un désinfectant couramment utilisé ; Iodoforme (CHI3) est utilisé comme conservateur.
Calibrer la solution standard de thiosulfate de sodium. Déterminer l'indice d'iode de l'huile. Réaction colorée du magnésium et de l'acétate. Fabrication d'iodane et d'iodure, etc. Détermination colorimétrique de l'amidon. L'azote non protéique et l'amylase dans le sérum ont été mesurés. Préparation d'une solution solide d'iode de violet et de bleu de toluidine, catalyseur et désinfectant.
Les préparations contenant de l'iode telles que la teinture d'iode, la solution d'iode composée, les comprimés pour la gorge d'iode, la glycérine d'iode, etc. sont largement utilisées dans les traitements médicaux, et la teinture d'iode est un désinfectant courant dans la famille.
Le 18 novembre 2021, une étude d'ingénierie publiée par la revue britannique Nature soulignait que l'utilisation de l'iode dans les systèmes de propulsion électrique à la place du xénon, plus coûteux et difficile à stocker, pourrait améliorer les performances des engins spatiaux. Le vaisseau spatial propulsé à l'iode a terminé le test en orbite pour la première fois, accélérant l'acceptation de propulseurs alternatifs dans l'industrie aérospatiale.
Fonction physiologique de l'iode :
L'iode est étroitement lié à la santé humaine. Les adultes contiennent 20-50 mg d'iode, qui est essentiel au maintien d'une fonction thyroïdienne normale. Lorsque le corps manque d'iode, il souffre de goitre. Par conséquent, l'iodure peut prévenir et traiter le goitre. Manger plus d'aliments riches en iode comme le varech et le poisson est également très efficace pour prévenir et traiter le goitre. Le radio-isotope I de l'iode peut être utilisé pour le diagnostic précoce et le traitement des tumeurs thyroïdiennes.
L'iode est l'un des oligo-éléments essentiels du corps humain, appelé "élément d'intelligence". La quantité totale d'iode chez les adultes en bonne santé est d'environ 30 mg (20 à 50 mg), dont 70 à 80 % se trouvent dans la glande thyroïde.
Propriétés chimiques de l'iode :
La propriété chimique de l'iode n'est pas aussi active que celle des éléments du même groupe F2, Cl2et Br2, mais il peut également montrer divers états d'oxydation de - 1 à plus 7 dans les réactions chimiques. Ses propriétés chimiques peuvent être résumées comme suit.
La raison pour laquelle l'iode peut être dissous dans l'iodure est que je2 et les ions iode forment de mauvais ions. Dans cet équilibre, il y a toujours de l'iode dans la solution, de sorte que de nombreuses solutions d'iodure de potassium ont les mêmes propriétés que les solutions d'iode. La molécule d'iode formera un complexe bleu-noir avec l'amidon, mais pas l'ion iode I⁻.
Réaction de l'iode avec le métal :
Généralement, les métaux qui peuvent réagir avec le chlore (à l'exception des métaux nobles) peuvent également réagir avec l'iode, mais leur réactivité n'est pas aussi active que le chlore. Par exemple, l'iode peut réagir directement avec les métaux actifs à température ambiante, et la réaction avec d'autres métaux ne peut avoir lieu qu'à une température plus élevée. je2plus 2Na→ 2NaI.
Réaction de l'iode avec les non-métaux :
Généralement, les non-métaux qui peuvent réagir avec le chlore peuvent également réagir avec l'iode. Comme la capacité d'oxydation de l'iode est faible et que l'activité de réaction est inférieure à celle du chlore, la réaction ne peut avoir lieu qu'à une température plus élevée. Par exemple, il interagit avec le phosphore et ne génère que du triiodure de phosphore : 3I2plus 2P → 2PI3.
Réaction de l'iode avec l'eau :
(1) Type de réaction de l'halogène et de l'eau : une réaction d'auto-oxydation et de réduction se produira dans l'eau.
(2) Réaction de l'iode avec l'eau : la solubilité de l'iode dans l'eau est la plus petite, seulement légèrement soluble dans l'eau, et la solubilité est 0.029g/100g d'eau. je2et l'eau ne peut pas subir la réaction d'oxydo-réduction comme F2 et l'eau. L'iode précipitera lorsque de l'oxygène est introduit dans la solution d'iodure d'hydrogène :
4HI plus O2 → 2I2 plus 2H2O
Dans des conditions alcalines, je2peut subir sa propre réaction redox pour générer des ions iodate et iode :
3I2plus 6OH- → 5I-plus ES3-plus 3H2O
C'est parce qu'il n'y a pas d'hypoiodate IO - dans la solution. A toute température, IO- subira rapidement sa propre réaction redox pour générer I-et IO3-