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La solution de NESSLER, également traduit par réactif de Nasler, est également connu sous le nom d'iodure mercurique de potassium, tétraiodomercurate de potassium et tétraiodomercurate de potassium (II). Il s’agit d’une solution mixte d’iodure mercurique de potassium et d’hydroxyde de potassium, de formule chimique K2HgI4. Liquide jaune pâle. Toxique. Soluble dans l'eau, l'éthanol, l'éther et l'acétone. L'iodure mercurique de potassium peut réagir avec l'acide chlorosulfonique pour former de l'acide tétrachlorosulfonate mercurique (II) de potassium (K2 [Hg (SO3Cl) 4]). Il est utilisé comme réactif analytique, bactéricide et désinfectant, ainsi que pour la préparation du réactif de Nessler.
Testez l’ion ammonium. Ajoutez une petite quantité d'hydroxyde de potassium dans la solution de test, puis faites-la bouillir. Placez le papier filtre coloré avec le réactif de Nessler sur l'embouchure du tube pour détecter s'il y a de l'ammoniac dans le gaz qui s'échappe. S'il n'y a pas d'ion interférent, le réactif Nessler peut être directement ajouté à la solution de test pour le test. La formule de réaction principale du réactif de Nessler pour tester l'ion ammonium est :
Ajoutez une petite quantité d'hydroxyde de potassium dans la solution de test, puis faites-la bouillir. Placez le papier filtre coloré avec le réactif de Nessler sur l'embouchure du tube pour détecter s'il y a de l'ammoniac dans le gaz qui s'échappe.
S'il n'y a pas d'ion interférent, le réactif Nessler peut être directement ajouté à la solution de test pour le test.
La formule de réaction principale du réactif de Nessler pour tester l'ion ammonium est :
Des précipités jaunes ou bruns (à fortes concentrations) sont produits après l'action.
② L'argent (I) : Ag2 [HgI4] L'acide tétraiodomercurique (II) a été préparé et il est passé du jaune au rouge de manière réversible à 45 ~ 50 degrés.
2AgNO3+ K2[HgI4] → Ag2[HgI4]↓ + 2 KNO3
③ Le cuivre (I) : Cu2 [HgI4] de l'acide tétraiodomercurique (II) a été préparé et changé du rouge au violet noir à 71 degrés.
2CuSO4+ K2[HgI4] + DONC2+ 2 H2O → Cu2[HgI4] + K2DONC4+ 2 H2DONC4
La solution mixte de 0,09mol/L d’iodure mercurique de potassium et de 2,5mol/L d’hydroxyde de potassium est appeléeLa solution de NESSLER(Réactif de Nessler, réactif de Nessler, réactif de Neßler) ou solution d'essai alcaline d'iodure mercurique de potassium. Julius Neßler est le premier à l'utiliser. Il réagit avec l'ammoniac pour produire des précipités jaunes ou bruns (à fortes concentrations). C'est un réactif courant pour identifier l'ammoniac dans l'échantillon. La sensibilité est d'environ 0,3 µg NH3/2 μ L.
Ajoutez la solution concentrée d'iodure de potassium à la solution chaude concentrée de chlorure mercurique jusqu'à ce que la précipitation d'iodure mercurique générée soit complètement dissoute pour générer de l'iodure mercurique de potassium. Filtrer, ajouter de la potasse et un peu de chlorure mercurique, refroidir et diluer pour obtenir le réactif de Nessler.
Le réactif de Nessler, également connu sous le nom d'iodure mercurique de potassium ou tétraiodométalate de potassium, a la formule chimique K ₂ HgI ₄. C'est un cristal jaune, déliquescent, toxique, d'une densité de 4,25 g/cm³, et soluble dans les solvants tels que l'eau, l'éthanol, l'éther et l'acétone. Ce réactif a été utilisé pour la première fois par Julius Neßler et, en raison de son interaction avec l'ammoniac, il produit des précipités jaunes ou bruns (à des concentrations élevées), ce qui en fait un réactif couramment utilisé pour identifier l'ammoniac dans les échantillons.
(1) Détection qualitative des ions ammonium
C'est un réactif spécifique pour la détection des ions ammonium (NH ₄⁺). Dans des conditions alcalines, il réagit avec les ions ammonium pour former un précipité brun rougeâtre (NH ₂ Hg ₂ OI). Cette réaction a une sensibilité élevée et peut détecter une teneur en ammoniac aussi faible que 0,3 μg NH3/2 μL. Les méthodes de détection comprennent :
Méthode de détection de gaz : ajoutez une petite quantité d’hydroxyde de potassium à la solution de test et faites-la bouillir. Placer le papier filtre coloré avec son réactif à l'embouchure du tube à essai. Si des taches rouge-brun apparaissent sur le papier filtre, cela indique que du gaz ammoniac s'est échappé.
Méthode de réaction directe : S'il n'y a pas d'ions interférents (tels que Fe ³ ⁺, Mn ² ⁺, etc.) dans la solution d'essai, ils peuvent être ajoutés directement et observés pour la formation d'un précipité brun rougeâtre.
(2) Application d'analyse quantitative
Le dosage quantitatif de l'azote ammoniacal peut être réalisé par spectrophotométrie UV visible. L'azote ammoniacal réagit avec le complexe contenu dans le réactif pour former un composé brun rougeâtre clair, dont l'absorbance est proportionnelle à la concentration d'azote ammoniacal à une longueur d'onde de 420 nm.
Cette méthode est largement utilisée pour la détermination de la teneur en azote ammoniacal dans l’eau, le sol et les aliments, tels que :
Tests de qualité de l'eau : détection du niveau d'azote ammoniacal dans les plans d'eau naturels tels que les rivières, les lacs, les réservoirs, les eaux usées urbaines et les eaux usées industrielles, évaluant le degré d'eutrophisation et l'état de pollution des plans d'eau.
Recherche sur les sols : Déterminer la teneur en azote ammoniacal du lixiviat du sol pour fournir des données à l'appui des programmes de fertilisation agricole.
Analyse alimentaire : détection des résidus d'azote ammoniacal dans les aliments pour garantir la sécurité alimentaire.
2. Domaine de la production industrielle
Synthèse chimique
Il peut être utilisé comme réactif de synthèse chimique inorganique pour participer à la préparation de composés tels que le tétraiodométalate d'argent (c'est-à-dire l'iodure d'argent) et le tétraiodométalate de cuivre. Ces composés ont une valeur d'application potentielle dans des domaines tels que les catalyseurs et les matériaux optoélectroniques.
Contrôle des processus industriels
Dans la production industrielle impliquant des substances azotées ammoniacales telles que la transformation chimique, pharmaceutique et alimentaire, le réactif de Nessler peut être utilisé pour la surveillance en ligne ou la détection régulière de la concentration d'azote ammoniacal pendant le processus de production. Par exemple:
Industrie pharmaceutique : Surveillez la teneur en azote ammoniacal du bouillon de fermentation et optimisez le processus de fermentation.
Transformation des aliments : Détectez les résidus d’azote ammoniacal dans les matières premières et les produits finis pour garantir que la qualité des produits répond aux normes.
3. Domaine de surveillance environnementale
Surveillance de l'azote ammoniacal dans les plans d'eau
C'est un réactif couramment utilisé pour détecter l'azote ammoniacal dans les plans d'eau dans le domaine de la surveillance environnementale. Sa plage de détection couvre les plans d'eau naturels (tels que les rivières et les lacs) et les plans d'eau artificiels (tels que les eaux usées urbaines et les eaux usées industrielles). En surveillant régulièrement la concentration d’azote ammoniacal, le degré de pollution de l’eau peut être évalué, fournissant ainsi une base scientifique à la gouvernance de l’environnement aquatique.
Évaluation de la pollution des sols
La teneur en azote ammoniacal du sol est un indicateur important pour mesurer la fertilité du sol et l’état de pollution. Il peut mesurer rapidement la teneur en azote ammoniacal du lixiviat du sol, aidant ainsi les chercheurs agricoles et les agriculteurs à comprendre la situation de l'approvisionnement en azote dans le sol et à guider une fertilisation rationnelle.
Expérience enzymatique
Dans les expériences enzymatiques, il peut être utilisé pour détecter la génération d’ammoniac dans les réactions enzymatiques. Par exemple:
Mesure de l'activité de l'uréase : l'uréase catalyse la décomposition de l'urée pour produire de l'ammoniac et du dioxyde de carbone. En détectant la teneur en azote ammoniacal dans la solution réactionnelle, l'activité de l'uréase peut être calculée.
Recherche sur le métabolisme des protéines : surveillance de l'ammoniac produit par la dégradation des protéines dans les organismes, étude des voies du métabolisme des protéines et des mécanismes de régulation.
Surveillance de culture cellulaire
Lors de la culture cellulaire, le métabolisme cellulaire produit des métabolites tels que l'ammoniac. Surveillez régulièrement la concentration d'azote ammoniacal dans le milieu de culture, évaluez l'état de croissance et l'activité métabolique des cellules et fournissez des données pour optimiser les processus de culture cellulaire.
Préparation de cristaux optiques
Peut être utilisé pour préparer des cristaux optiques, tels que des cristaux de tétraiodométalate de potassium. Ces cristaux possèdent d'excellentes propriétés optiques et peuvent être utilisés pour fabriquer des composants optiques tels que des filtres optiques et des polariseurs.
Revêtement conducteur transparent
Grâce au dépôt chimique, des revêtements conducteurs transparents peuvent être préparés. Ce revêtement combine une transmission élevée et une faible résistivité et est largement utilisé dans des domaines tels que les cellules solaires et les écrans tactiles.
6. Autres champs
Fongicides et désinfectants
Il a un certain effet bactéricide et peut être utilisé pour préparer des fongicides et des désinfectants. Par exemple:
Domaine médical : Utilisé pour la désinfection des dispositifs médicaux, mais la concentration et le temps de contact doivent être strictement contrôlés pour éviter de nuire au corps humain.
Dans le domaine agricole, en tant que fongicide végétal, il est utilisé pour prévenir et contrôler les maladies des cultures, mais il convient de prêter attention aux problèmes résiduels et à la sécurité environnementale.
Préparation du liquide de traitement des minéraux
Dans le domaine du traitement des minéraux, il peut être utilisé pour préparer des fluides de traitement des minéraux, qui peuvent réaliser la flottation ou la séparation des minéraux par des réactions chimiques avec des surfaces minérales. Par exemple:
Enrichissement du minerai de plomb et de zinc : Utilisation de l'adsorption spécifique du réactif Nessler à la surface des minéraux de plomb et de zinc pour améliorer l'efficacité de l'enrichissement et la qualité du concentré.
Valorisation du minerai de terres rares : utilisé comme collecteur ou ajusteur pour optimiser le processus de flottation du minerai de terres rares.
FAQ
Qu'est-ce que le lauryl polyoxyéthylène éther sulfate de sodium ?
Le sulfate d'éther de lauryl polyoxyéthylène de sodium est un détergent tensioactif anionique. Les produits chimiques de ce groupe sont des sels structurellement apparentés d’alcool laurylique sulfaté éthoxylé.
Le SLSA est-il aussi mauvais que le SLS ?
Le SLSA est un agent nettoyant doux qui élimine efficacement la saleté et l'huile sans être aussi agressif ou irritant que les sulfates traditionnels comme le SLS ou le Sodium Laureth Sulfate (SLES). Il est souvent utilisé dans les formulations pour peaux sensibles.
Le SLS présent dans le dentifrice est-il nocif ?
Le laurylsulfate de sodium (SLS) contenu dans le dentifrice peut potentiellement provoquer des ulcères buccaux, des aphtes et une irritation de la muqueuse buccale. Les dentifrices sans SLS-, comme ceux proposés par Perfora, offrent une option plus douce pour les personnes ayant des tissus buccaux sensibles, réduisant ainsi le risque d'irritation.
L'éther laurylique de polyoxyéthylène est-il sûr à utiliser ?
Informations générales Informations sur les effets toxicologiques : - Toxicité aiguë : Nocif en cas d'ingestion. - Corrosion/irritation cutanée : Provoque une légère irritation cutanée. - Lésions/irritation oculaires : Provoque des lésions oculaires graves.
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