Catalyseur en Kest un minéral en couches composé d'aluminosilicate hydraté extrêmement fin, également connu sous le nom de pierre jiaolique et de kaolinite microcristalline, formule moléculaire: Al2O9SI3, CAS 1318-93-0. C'est le composant principal de la bentonite, qui est modifié par les condensats volcaniques et autres roches ignées dans un environnement alcalin. Blanc, parfois gris clair, rose, vert clair. Les écaillants ont un clivage complet. Très doux. C'est glissant. Lorsque de l'eau est ajoutée, le volume peut augmenter plusieurs fois et devenir de la pâte. Il a une forte performance d'adsorption et d'échange de cations. La montmorillonite est principalement formée par l'altération des roches ignées de base dans un environnement alcalin, et certains sont les produits de décomposition des cendres volcaniques déposées sur le fond marin. C'est le composant principal de la bentonite. La bentonite est produite dans de nombreux endroits en Chine, comme le Liaoning, Heilongjiang, Jilin, Hebei, Henan et Zhejiang. Les dépôts de montmorillonite ayant une valeur industrielle en Chine se produisent principalement dans la série de rock volcaniques mésozoïques. Le complexe organique de Montmorillonite est préparé en utilisant sa propriété d'échange de cations et est largement utilisé pour la lubrification à graisse à haute température, le caoutchouc, le plastique et la peinture.
Granularité différente
L'échangeabilité des cations est l'une des propriétés les plus importantes de la montmorillonite. Les cations adsorbées entre les couches de montmorillonite sont échangeables et la quantité totale de ces cations est appelée «capacité d'échange de cations» (CEC). Dans les milieux aqueux, d'autres cations échangeables et molécules d'eau peuvent entrer dans les intercouches, et ce processus est réversible. En modifiant la montmorillonite à l'aide de son échangenabilité des cations, divers produits tels que la bentonite de sodium, la montmorillonite au lithium, l'argile activée, la montmorillonite à pilier et la montmorillonite biologique peuvent être préparées.
La montmorillonite contient un grand nombre de groupes hydroxyle dans sa structure, a une forte hydrophilie et a des caractéristiques d'absorption et de gonflement importantes. Le gonflement de la montmorillonite est principalement basé sur l'hydratation des cations intercouches, qui adsorbe les molécules d'eau pour former un film d'hydratation, augmenter l'espacement intercouche et provoquer un gonflement. L'hydratation et l'enflure de la montmorillonite comprennent principalement trois étapes:
(1) Hydratation de surface: Il existe un grand nombre de liaisons brisées insaturées sur la surface et les faces d'extrémité de la structure montmorillonite, telles que Si-OH, Al-OH, etc. Ils peuvent former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau ou des molécules d'eau adsorbant par des cations échangeables adsorbées.
(2) Hydratation ionique: les cations échangeables intercouches sont hydratées pour former des cations hydratées.
(3) Hydratation osmotique: Lorsque la distance intercouche augmente dans une certaine mesure, la différence de concentration en ions à l'intérieur et à l'extérieur de la couche cristalline provoque une différence de pression osmotique, les molécules d'eau pénètrent dans l'intermédiaire et les cations diffusent dans l'eau pour former une double couche électrique, générant une répulsion, augmentant la distance entre la pur et provoquant une expansion.
Parmi les trois méthodes d'hydratation mentionnées ci-dessus, les deux dernières sont les principales.
En raison de la faible force de liaison intercouche de la montmorillonite, les molécules d'eau peuvent facilement pénétrer dans l'inter-couche, augmentant la distance intercouche et les couches sont dispersées et décollées. Les particules hydratées existent sous la forme d'un petit nombre de cellules unitaires agrégées, ou des cellules unitaires ou des couches cristallines empilées en parallèle. Dans le milieu d'eau, comme les particules de montmorillonite sont toutes chargées négativement et se repoussent, il est difficile de former de grands agrégats de particules à de faibles concentrations, de sorte qu'il a une bonne suspension et peut être utilisé comme agent de suspension. Généralement, la suspension augmente avec l'augmentation de la valeur du pH et est meilleure dans des conditions alcalines que dans des conditions neutres et acides.
Lorsque la montmorillonite est mélangée avec de l'eau, l'énergie d'hydratation de surface et l'énergie d'hydratation cationique sont supérieures à l'attraction intercouche, ce qui fait développer et former le volume de la montmorillonite et former des feuilles indépendantes. Aux bords des feuilles de montmorillonite, en raison de la rupture de la liaison en aluminium-oxygène et de la liaison en silicium-oxygène, la face finale de la feuille est chargée positivement, ce qui peut attirer la charge négative sur la surface, et les bords et les visages sont mutuellement associés pour former une grande structure de réseau tridimensionnelle. Les molécules d'eau, les particules d'émulsion, etc. sont enveloppées et isolées pour augmenter leur résistance au mouvement, réalisant ainsi un effet d'épaississement. Au fil du temps, cette structure colloïdale a tendance à être stable. Lorsque la force de cisaillement est appliquée, la structure colloïdale est détruite, les feuilles mutuellement attrayantes sont à nouveau dispersées, la résistance au mouvement des particules est réduite et la viscosité du système est réduite. L'ajout de particules chargées telles que l'hexamétaphosphate de sodium dispersant peut être adsorbée sur la face finale de la montmorillonite, neutralisant la charge positive du bord, détruisant ainsi la stabilité de la structure du "palais de carte". L'ajout de charge positive peut neutraliser les anions acides, restaurer la charge positive face à la face finale, reformant la structure colloïdale et augmenter davantage la viscosité.
Le colloïd de montmorillonite est un liquide non newtonien, et sa viscosité change avec le taux de cisaillement ou le temps. Sous l'action de la force de cisaillement, la structure continue du réseau spatial tridimensionnel continu du colloïd de montmorillonite est facilement détruite et les flocons sont redispersés, la viscosité du système diminue et le colloïd commence à couler, avec des caractéristiques d'éclairage de cisaillement; Lorsque le système d'argile est soumis à un taux de cisaillement constant, à mesure que la structure des colloïdes est détruite, la viscosité diminue avec le temps jusqu'à ce que la viscosité d'équilibre soit atteinte. Lorsque la force de cisaillement est retirée, dans des conditions statiques, au fil du temps, les liaisons hydrogène sont restaurées, et les flocons dispersés s'associent progressivement à un gel de structure de réseau tridimensionnel en raison de l'attraction des charges positives et négatives, et la viscosité du système augmente. Ce processus de destruction et de récupération de la structure colloïdale est réversible, qui est appelé thixotropie de la montmorillonite. L'indice de thixotropie TI peut être exprimé par le rapport de viscosité du même rotor à une vitesse de rotation de 10R et R.
La montmorillonite est un matériau minéral inorganique naturel avec une bonne stabilité et une bonne résistance aux intempéries.
(1) bonne stabilité chimique
La montmorillonite est insoluble dans l'eau et divers solvants. Il n'est pas réduit ou oxydé à température ambiante. Il a une large gamme de pH. Sa structure n'est pas facilement affectée par les acides, les alcalis, les sels, etc. Il a une bonne compatibilité avec les anions biologiques, les solvants d'alcool, etc.
(2) bonne stabilité thermique
La température de déshydroxylation est une mesure de la résistance à la chaleur de la montmorillonite, reflétant la qualité de sa stabilité thermique. La température de déshydroxylation de la montmorillonite est généralement de 550 degrés -750 degrés. À cette température, les groupes hydroxyles structurels sont éliminés mais la structure de la couche n'est pas détruite, montrant une bonne stabilité thermique.
(3) bonne stabilité biologique
La montmorillonite n'est pas affectée par les bactéries, les micro-organismes, etc. Sa suspension n'est pas facile à mouler et à se détériorer lorsqu'elle est placée dans des conditions chaudes et humides, en particulier dans un environnement humide ou à une température élevée de 30 à 40 degrés en été. Il ne sera pas enzymatiquement dégradé, malodorant ou aura une viscosité réduite comme des épaissistes organiques tels que la cellulose et la gomme xanthane. Il possède d'excellentes propriétés anti-corrosion et anti-dégradation.
Méthode de purification:
Il existe de nombreuses méthodes de purification de la bentonite, qui peuvent être divisées en méthode sèche et méthode humide selon le processus de purification.
Méthode sèche:
La méthode sèche consiste à mélanger complètement le minerai de bentonite qui a été broyé à une certaine finesse avec de l'air dans un état fluidisé. Sous l'action de la force centrifuge du classificateur et la force d'aspiration du ventilateur, la plupart des particules grossières et des particules avec une grande gravité spécifique sont séparées des minéraux à grain fin.
Méthode humide:
Pendant la purification humide, le milieu d'eau fournit suffisamment d'espace et de puissance pour l'expansion et l'hydratation de l'intercouche de montmorillonite. En remuant et en ajoutant des dispersants, la taille des particules colloïdes de la montmorillonite sera plus petite, ce qui facilite la séparation des minéraux d'impureté qui ne peuvent pas atteindre la taille des particules colloïdales.
Selon le principe de séparation, il peut être divisé en méthode physique et purification de la méthode chimique.
1) Méthode de purification physique:
Les méthodes de purification physique comprennent la sélection de l'air, le lavage de la gravité, la centrifugation, la classification du cyclone, la méthode du phosphate, la méthode d'oscillation à ultrasons, la méthode d'électrophorèse, la méthode de floculation, etc. Selon les exigences de la pureté de grade de bentonite et de pureté du produit, plusieurs méthodes sont généralement utilisées en combinaison. Selon les exigences de grade et d'application de la bentonite, la bentonite de haut grade (contenu en montmorillonite est d'environ 80%) peut être purifiée par sélection d'air; La bentonite de bas grade peut être purifiée par la méthode humide; La bentonite contenant des impuretés de particules grossières telles que le feldspath et la calcite peut être purifiée par le lavage de la gravité; Les impuretés avec une taille de particules similaires à la montmorillonite ou enveloppées dans la montmorillonite doivent être éliminées par des méthodes chimiques, et la bentonite utilisée dans les applications médicales et alimentaires ne peut généralement pas être purifiée par des méthodes chimiques.
2) Méthode de purification chimique:
La méthode de purification chimique peut être divisée en méthode de purification centrifuge chimique et méthode de purification centrifuge du sodium. Le premier ajoute un dispersant, généralement du phosphate, sur la base de la méthode de purification centrifuge. The phosphate ions are adsorbed on the end face of montmorillonite, which reduces the number of effective sheets forming the colloidal structure, increases the negative charge, strengthens the repulsion between the sheets, reduces the viscosity of the system, exposes the fine impurity minerals, and makes it easier to settle in water under the action of gravity, and then achieves the purpose of separation from montmorillonite through centrifugation. Par rapport à la méthode de la purification centrifuge, il améliore l'état d'inclusion et d'encapsulation des minéraux de montmorillonite et d'impureté, mais n'améliore pas la suspension et la dispersibilité de la montmorillonite à base de calcium. Par conséquent, la pureté de la montmorillonite obtenue est plus élevée, mais le rendement est plus faible. Ce dernier ajoute un processus de prétraitement de la matière première sur la base du premier, modifie la bentonite à base de calcium dans la bentonite à base de sodium, puis effectue la purification centrifuge, qui améliore la dispersion et la suspension de la montmorillonite, augmente la montmorillonite fino-particule dans la faille et augmente le rendement tout en améliorant la purnite.
Méthode de synthèse de haute puretéCatalyseur en K: dissoudre la bentonite dans Aqua Regia, puis ajouter l'hydroxyde de sodium (NA0H) pour préparer une solution synthétique, puis synthétiser les cristaux de montmorillonite en gardant la solution scellée à une température supérieure à 90 degrés C et en dessous de 100 degrés C.
Le nom du produit vient de Montmorillon en France, l'endroit où il a été découvert pour la première fois. La sous-famille de la montmorillonite appartient à l'un des minéraux de smectite (l'autre sous-famille est la saponite de saponite), qui est un minéral argileux important, généralement massif ou terreux. La formule moléculaire est (Na, Ca) 0,33 (Al, Mg) 2 [Si4O10] (OH) 2 · NH2O. Il s'agit d'un minéral argile avec une structure lamellaire à trois couches composée d'octaèdre d'oxyde d'aluminium au milieu et au tétraèdre d'oxyde de silicium dans le haut et le bas. Il contient de l'eau et certains cations d'échange entre les couches structurelles cristallines, ont une capacité d'échange d'ions élevée et une capacité d'expansion d'absorption d'eau élevée. Le cristal de montmorillonite appartient au minéral de silicate monoclinique avec structure aquifère.
Les particules sont petites, environ 0,2 ~ 1 μm, avec des caractéristiques de dispersion colloïdale, et sont généralement produites comme un agrégat massif ou terreux. Au microscope électronique, la montmorillonite peut être considérée comme des cristaux de flocon, qui sont soit gris blanc, bleu clair ou rouge clair. Lorsque la température atteint 100 à 200 degrés, la montmorillonite perdra progressivement de l'eau. La montmorillonite après déshydratation peut également réabsorber les molécules d'eau ou d'autres molécules polaires. Lorsqu'ils absorbent l'eau, ils peuvent également développer et dépasser le volume d'origine plusieurs fois. La montmorillonite a une variété d'utilisations et ses caractéristiques sont utilisées dans les réactions chimiques pour produire une adsorption et une purification. Il peut également être utilisé comme remplissage pour la fabrication de papier, le caoutchouc et les cosmétiques, comme matière première pour la décoloration de l'huile et le catalyseur de fissuration à l'huile, ainsi que comme une boue pour le forage géologique, un liant pour la métallurgie et la médecine (principalement pour la poudre de k-catalyseur).
EX (H2O) 4 {(Al2-X, Mgx) 2 [(Si, Al) 4O10] (OH) 2} est également appelé kaolinite microcristallin. Dans la formule ci-dessus, E est le cation échangeable entre les couches, incluant principalement Na + et Ca 2+, suivi de K + et Li +. x est le nombre de charges de couche de la formule chimique unitaire lorsque E est utilisé comme cation unvacée, généralement entre 0,2 et 0,6. Selon les types de cations intercouches principales, il peut être divisé en montmorillonite de sodium, en montmorillonite de calcium et à d'autres variétés de composants. Dans la formule chimique cristalline, H2O (eau cristalline ou eau intercouche, etc.) est généralement écrite à la fin de la formule, mais dans le produit, H2O est écrit à l'avant, indiquant que H2O et les cations échangeables sont remplies ensemble dans le domaine intercouche. E et H2O forment un état d'hydratation par une faible liaison hydrogène. Si E est un ion univalent, le potentiel ionique est petit, formant une couche continue de molécules d'eau; Si E est un cation divalent, deux couches de molécules d'eau continues se forment. Cela montre que les molécules d'eau entrant dans l'intercouche ne sont pas directement liées à la grille de couche (couche unique). La teneur en eau est liée à l'humidité et à la température de l'environnement, qui peuvent atteindre jusqu'à quatre couches.
étiquette à chaud: K-Catalyst CAS 1318-93-0, fournisseurs, fabricants, usine, gros, acheter, prix, vrac, à vendre