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Poudre de chlorure d'aluminiumest un composé inorganique de formule chimique AlCl3 et est une poudre cristalline blanche. Lorsque la vapeur de chlorure d'aluminium est dissoute dans un solvant non polaire ou à l'état fondu, elle existe sous forme de dimère covalent (al2cl6). Est un composé de chlore et d'aluminium. Le chlorure d'aluminium a un point de fusion et un point d'ébullition bas, il se sublime et est un composé covalent. Le chlorure d'aluminium fondu n'est pas facile à conduire l'électricité, contrairement à la plupart des sels contenant des ions halogènes (comme le chlorure de sodium). Soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques. La solution aqueuse est acide. En présence d'hydrocarbures aromatiques, le mélange de chlorure d'aluminium et d'aluminium peut être utilisé pour synthétiser des complexes métalliques bis (aromatiques). Par exemple, le chrome diphénylique est préparé par synthèse Fischer Hafner à partir d'halogénures métalliques spécifiques.
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Formule chimique |
AlCl3 |
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Masse exacte |
132 |
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Poids moléculaire |
133 |
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m/z |
132 (100.0%), 134 (95.9%), 136 (30.6%), 138 (3.3%) |
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Analyse élémentaire |
Al, 20h24 ; Classe 79.76 |
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AlCl3 est une structure "YCl3", qui est la structure en couches la plus densément empilée du cube Al3 +, tandis que Al3 + dans AlBr3 représente l'espace tétraédrique adjacent du br − cadre le plus densément empilé. Pendant la fusion, AlCl3 génère un dimère volatil, al2cl6, qui contient deux liaisons pont chlore à trois centres et quatre électrons. À des températures plus élevées, le dimère al2cl6 se dissocie pour former un AlCl3 triangulaire plan, similaire à la structure du trifluorure de bore (BF3).
Le chlorure d'aluminium, de formule chimique AlCl3, est le chlorure d'aluminium. Le point de fusion et le point d’ébullition du chlorure d’aluminium sont très bas, il se sublimera et deviendra un composé covalent. Le chlorure d'aluminium fondu n'est pas facile à conduire l'électricité, ce qui est différent de la plupart des sels contenant des ions halogènes (tels que le chlorure de sodium).
Poudre de chlorure d'aluminiumest un acide de Lewis fort, qui peut réagir avec les bases de Lewis pour produire des composés, et même avec des bases de Lewis faibles telles que la benzophénone et le mésitylène. Si l'ion chlorure existe, le chlorure d'aluminium générera l'ion TETRACHLOROALUMINATE (alcl4 -) :
AlCl3(aq) + Cl-(aq) ⇌ AlCl4-(aq)
Dans l'eau, le chlorure d'aluminium sera partiellement hydrolysé pour former du chlorure d'hydrogène gazeux ou des ions H3O +. Sa solution aqueuse est la même que celle d'autres substances contenant de l'aluminium, contenant des ions aluminium hydratés, qui peuvent réagir avec une quantité appropriée d'hydroxyde de sodium pour former une précipitation d'hydroxyde d'aluminium :
AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
AlCl3(aq) + 3H2O =AlO2-+ 3HCl + H3O+
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
Le chlorure d'aluminium est facile à déliquer et peut exploser dans l'eau en raison du dégagement de chaleur dû à l'hydratation. Il est partiellement hydrolysé pour libérer du chlorure d'hydrogène.
La solution est acide en raison de l'hydrolyse partielle des ions aluminium.
[Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
Par exemple, l’anthraquinone est préparée à partir de benzène et de phosgène et est utilisée dans l’industrie de la teinture et du finissage. Dans la réaction généralisée de Friedel Crafts, la formule de réaction du chlorure d'acyle ou des substances haloalkyle et aromatiques est la suivante :
Le produit principal est un isomère para. En comparaison, la réaction d’alkylation pose de nombreux problèmes et n’est pas aussi largement utilisée que la réaction d’acylation. Quel que soit le type de réaction, le chlorure d'aluminium et les autres matières premières et instruments doivent être modérément secs, et une petite quantité d'eau est utile pour la réaction.
Étant donné que le chlorure d'aluminium peut se coordonner avec le produit de la réaction, sa quantité doit être la même que celle du réactif, et non la « quantité catalytique » lorsqu'elle est utilisée dans la réaction de Friedel Crafts. Il est difficile de récupérer le chlorure d'aluminium après réaction et une grande quantité de déchets corrosifs sera produite. Afin de répondre aux exigences de la chimie verte, les chimistes ont commencé à utiliser le fluorure d'yttrium ou le fluorure de dysprosium pour remplacer le chlorure d'aluminium et réduire la pollution.
Le chlorure d'aluminium est également couramment utilisé pour ajouter des groupes aldéhyde au cycle benzénique. Par exemple, le monoxyde de carbone, le chlorure d'hydrogène, le chlorure d'aluminium et le chlorure cuivreux sont utilisés comme catalyseurs dans la réaction de Gatman Koch.
Il peut catalyser des réactions enènes, telles que l'ajout de 3-butène-2-one (méthylvinylcétone) avec de la carvone :
Des exemples importants incluent la production industrielle d’éthylbenzène. L'éthylbenzène peut être utilisé pour préparer davantage le styrène, le polystyrène et le dodécylbenzène comme agent de nettoyage.
En présence d'hydrocarbures aromatiques, le mélange de chlorure d'aluminium et d'aluminium peut être utilisé pour synthétiser des complexes métalliques bis (aromatiques). Par exemple, le chrome diphénylique est préparé par synthèse Fischer Hafner à partir d'halogénures métalliques spécifiques.
Une faible concentration de chlorure d'aluminium basique est souvent l'un des composants des antisudorifiques, tandis que la concentration chez les patients atteints d'hyperhidrose est plus élevée (12 % ou plus).
Le chlorure d'aluminium, également connu sous le nom de trichlorure d'aluminium, répond à la formule chimique AlCl3 et est un composé composé de chlore et d'aluminium. Cette substance a un point de fusion et un point d'ébullition relativement bas et a la propriété de sublimation, elle est donc classée comme composé covalent avec ionisation. Il convient de noter que le chlorure d'aluminium fondu n'a pas une bonne conductivité, ce qui est différent de la plupart des sels contenant des ions halogénures (comme le chlorure de sodium).
Catalyseur de synthèse organique
Joue un rôle crucial dans la synthèse organique et constitue un catalyseur important. Dans la réaction d'addition d'oléfines, il peut favoriser la réaction entre les molécules d'oléfines, rendant la réaction plus efficace et générant le produit cible. Dans les réactions d'estérification, le processus d'estérification entre l'acide et l'alcool peut être accéléré, augmentant ainsi la vitesse de réaction et le rendement en produit. Dans les réactions d’aromatisation, il peut également jouer un rôle crucial en contribuant à la formation de composés aromatiques spécifiques.
Il est également largement utilisé dans la synthèse de divers composés organiques, tels que des médicaments, des colorants et des parfums. En termes de synthèse de médicaments, il peut catalyser certaines étapes clés, favoriser la construction de molécules médicamenteuses et améliorer l’efficacité et la qualité de la synthèse des médicaments. Dans la synthèse des colorants, il peut participer à la formation et à la modification des molécules de colorant, ajustant la couleur et les propriétés des colorants. Dans la synthèse des épices, il contribue à générer des composés aux arômes spécifiques, fournissant ainsi des matières premières importantes pour l’industrie des épices.
Catalyseur pétrochimique
Dans le domaine de la pétrochimie, ses applications sont nombreuses. C'est un catalyseur important pour la production de produits chimiques pétroliers tels que les détergents, les dispersants et les émulsifiants. Dans la production de détergents, il peut favoriser la progression des réactions, rendant les ingrédients des détergents plus stables et efficaces. Dans la synthèse des dispersants, cela peut aider les molécules dispersantes à mieux se disperser dans le milieu et à améliorer l'effet de dispersion. Dans la production de désémulsifiants, il peut accélérer le processus de séparation huile-eau et améliorer l'efficacité de la désémulsification.
De plus, il peut également être utilisé pour le raffinage de produits pétroliers. Il peut éliminer les impuretés et les substances nocives des produits pétroliers, améliorant ainsi la qualité et les performances des produits pétroliers. Par exemple, il peut éliminer les impuretés telles que le soufre et l’azote des produits pétroliers, réduisant ainsi les polluants générés lors de la combustion du pétrole.
Catalyseur chimique polymère
Dans l'industrie des polymères,poudre de chlorure d'aluminiumjoue un rôle important de catalyseur. Dans les réactions de polymérisation, il peut favoriser la polymérisation des monomères, accélérer la progression des réactions de polymérisation et améliorer les vitesses de réaction et les rendements en produits. Par exemple, dans la production de matières plastiques importantes telles que le polyéthylène, le polypropylène et le polystyrène, il peut servir de catalyseur pour relier les molécules de monomères afin de former des chaînes polymères, obtenant ainsi les matières plastiques souhaitées.
Il peut également être utilisé comme intermédiaire de synthèse pour participer au processus de synthèse des polymères.
Il peut réagir avec d’autres composés pour générer des intermédiaires dotés de structures et de propriétés spécifiques, fournissant ainsi une base pour les réactions de polymérisation ultérieures.
Réactifs pour l'industrie des colorants
Dans l'industrie des colorants, c'est un réactif important. Il peut former des complexes avec certaines molécules de colorant, modifiant ainsi la couleur et la stabilité du colorant. Cet effet chélateur peut être utilisé pour ajuster la tonalité des colorants, rendant leurs couleurs plus vives et plus précises. Par exemple, en formant un complexe avec lui, la couleur du colorant peut passer du clair au foncé, ou d'une tonalité de couleur à une autre.
Dans le même temps, la chélation peut également augmenter la durabilité des colorants et améliorer leur adhésion aux fibres. De cette façon, le colorant ne se décolore pas facilement pendant le lavage, la friction et d'autres processus, ce qui améliore la durée de vie et l'effet de teinture du colorant.
Matériaux et Domaine Industriel
(1) Préparation de matériaux synthétiques.
Le trichlorure d'aluminium peut être utilisé pour préparer divers matériaux synthétiques, tels que des polymères, des résines, des revêtements, etc. Dans la préparation de polymères et de résines, il peut servir d'initiateur et d'agent de réticulation. En tant qu'initiateur, il peut initier la réaction de polymérisation des monomères, les faisant commencer à se connecter et à former des chaînes polymères. En tant qu'agent de réticulation, il peut former des structures réticulées entre les chaînes polymères, améliorant ainsi la résistance et la stabilité des matériaux.
Lors de la préparation des revêtements, les performances et la qualité des revêtements peuvent être améliorées. Il peut améliorer l’adhérence, la résistance aux intempéries et à la corrosion des revêtements, leur permettant ainsi de maintenir de bonnes performances dans divers environnements. Par exemple, dans les domaines des revêtements automobiles, des revêtements architecturaux, etc., les trois applications peuvent améliorer la durée de vie et l'effet décoratif des revêtements.
(2) Traitement des surfaces métalliques
Il joue un rôle important dans l’industrie du traitement des surfaces métalliques. Cela peut augmenter la viscosité de la surface métallique, rendant ainsi la liaison entre le métal et d’autres matériaux plus ferme.
Par exemple, dans des processus tels que le revêtement métallique et le collage métallique, l'adhérence de la surface métallique peut être améliorée, permettant au revêtement ou à l'adhésif de mieux adhérer à la surface métallique.
En même temps, cela peut également améliorer la résistance à la corrosion de la surface métallique. Il peut réagir avec la surface métallique pour former un film protecteur qui empêche le métal d'entrer en contact avec l'environnement extérieur, réduisant ainsi la corrosion du métal. Cela contribue à améliorer la qualité et la durée de vie des métaux et à réduire les coûts de maintenance des produits métalliques.
(3) Composants ignifuges
L'un des ingrédients pouvant être utilisé comme ignifuge. L'ajout de matériaux tels que les plastiques, le caoutchouc et les textiles peut améliorer leur résistance au feu et réduire le risque d'incendie. Lorsque le matériau rencontre une source d'incendie, il peut jouer un rôle ignifuge, supprimant la propagation et la combustion des flammes.
Le mécanisme ignifuge de cette substance est principalement obtenu en se décomposant pour produire des gaz non combustibles, diluant la concentration d'oxygène dans l'air et empêchant ainsi la combustion de se produire.
Dans le même temps, il peut également former une couche d’isolation à la surface du matériau, réduisant ainsi le transfert de chaleur vers l’intérieur du matériau et le protégeant de la combustion.
(4) Matières premières pour la fabrication de batteries
Dans le domaine de la fabrication de batteries, il a des applications importantes. Il peut être utilisé pour fabriquer des batteries au lithium-ion et des batteries au plomb-acide. Dans les batteries lithium-ion, il peut être utilisé comme électrolyte et additif.
En tant qu'électrolyte, il peut fournir des canaux de conduction ionique, permettant à la batterie de fonctionner correctement. En tant qu'additif, il peut améliorer les performances et la durée de vie des batteries, améliorer l'efficacité de charge et de décharge et la stabilité des batteries.
Dans les batteries au plomb-acide, une fonction similaire peut également être réalisée.Poudre de chlorure d'aluminiumpeut améliorer les performances des électrodes des batteries, augmenter leur capacité et leur durée de vie.
FAQ
Le chlorure d’aluminium est-il sans danger pour la peau ?
Le chlorure d'aluminium topique est utilisé pour traiter la transpiration excessive. Les effets secondaires les plus courants sont les éruptions cutanées et les irritations cutanées. Votre peau doit être propre et complètement sèche avant d'appliquer ce médicament sur la zone affectée de votre peau.
Comment le chlorure d’aluminium arrête-t-il le saignement ?
Le chlorure d'aluminium arrête le saignement en agissant comme un puissant agent astringent et chimique cautérisant. Lorsqu’il est appliqué sur une plaie, il agit selon trois mécanismes principaux.
Comment le chlorure d’aluminium arrête-t-il le saignement ?
Le chlorure d'aluminium arrête le saignement en agissant comme un puissant agent astringent et chimique cautérisant. Lorsqu’il est appliqué sur une plaie, il agit selon trois mécanismes principaux.
Qu'est-ce que le chlorure d'aluminium fait à votre corps ?
Le chlorure d'aluminium bloque temporairement les glandes sudoripares pour traiter la transpiration excessive. Cependant, lorsqu’il est utilisé localement, il provoque généralement une irritation cutanée, des brûlures et des démangeaisons. S'il est ingéré ou inhalé sous forme pure, il est très corrosif et peut provoquer de graves brûlures chimiques, des problèmes respiratoires et des empoisonnements.
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